生球焙烧时，气体介质的特性将严重影响生球的氧化、脱硫和固结。通常，气体介质的特性可按燃烧产物的含氧量确定。有关氧化反应机理，人们已经做了大量的研究工作，但至今仍未得到透彻的阐明。根据已有的认识，一般认同文献［1］中提到的球团氧化未反应核收缩模型，它符合化学反应的吸附一扩散学说，该模型认为Fe3O4的氧化反应过程分为两个连续的阶段进行。首先是大气中的氧被吸附在磁铁矿颗粒表面，形成γ一Fe2O3薄层，随着焙烧温度的进一步升高，离子活动能力增大，在γ一Fe2O3薄层外围形成稳定的α—Fe2O3薄层。从球团氧化的实质看，当温度进一步升高时，Fe2＋向γ一Fe2O3层扩散，当扩散至γ一Fe2O3与α—Fe2O3的界面处时与吸附的氧作用形成Fe3＋，Fe3＋抖则向里扩散。与此同时，O2ˉ以不断失去电子成为原子，又不断与电子结合成为O2ˉ的交换方式向内扩散到晶格的结点上，最终使Fe3O4全部成为α—Fe2O3［1］。一般认为，气氛中的氧分压对球团性质的影响较为明显，随着气氛中样浓度增高，球团气孔率有增大的倾向[2]。根据文献[1]可知，等温条件下Fe3O4完全氧化所需要的时间τ。由上可知，气体中氧含量越高，氧分压、氧分子的扩散吸附和氧化反应速率K也越高，同样完全氧化所需..